QUÍMICA DE OCTAVO

IDEAS PREVIAS SOBRE EL ENLACE QUÍMICO


Responder:

1.      Los elementos de la tabla periódica se presentan individualizados,

pero en las moléculas, es decir, en las sustancias, los elementos
químicos se encuentran unidos. ¿Cómo crees que los elementos se
puedan unir para formar compuestos como el agua, la sal o aceite? 
¿De qué manera se une un átomo a otro?

2.      ¿De qué dependerá que las uniones entre átomos sean 

fuertes o débiles?

3.      La sal de cocina es un compuesto químico natural formado por la

unión de átomos de sodio y átomos de cloro. La sal es una
sustancia visible y manejable en su estado sólido, pero cuando
se disuelve en agua no es observable. ¿Cómo explica que la sal
en estado sólido se pueda agarrar, pero disuelta en agua ya no es sal?

4. ¿Cuál es la diferencia entre un elemento químico, 
una molécula y un compuesto o sustancia?

5.  ¿Por qué crees que el aceite no se disuelve 
en agua, pero si en gasolina?

6.  ¿Por qué crees que es más fácil separar 
una molécula de agua (H₂O) de otra molécula de 
agua (H₂O), que separar el átomo de hidrógeno (H) del 
átomo de oxígeno (O) en una molécula 
de agua  (H – O -- H)?  

En otras palabras: en un vaso de agua hay millones de moléculas
de agua unidas entre sí, un trozo de agua sólida (hielo) está formado
por moléculas de agua unidas muy juntas entre sí y más fuertemenete que en el agua
líquida; en contraste, el vapor de agua es unión de moléculas de agua 
separadas entre sí 
¿Por qué es más fácil sacar una porción de agua de un balde
o pocillo con agua que desunir los átomos que forman la molécula de agua 
descomponiendo de este modo el agua dejando de ser agua?  


TAREA

1.      Consultar los siguientes conceptos: ley del octeto, electronegatividad,

enlace químico, enlace iónico y enlace covalente, sustancias iónicas
(ejemplos) y sustancias covalentes (ejemplos), fuerzas intermoleculares.

2.      ¿Cuál es el elemento más electronegativo y qué significa esto?

3.      ¿Cuál es el elemento menos electronegativo y qué significa esto?

4.      ¿Cuál es el elemento menos electropositivo y qué significa esto?

5.  ¿Cuál es el elemento más electropositivo y 
qué significa esto?

6.  ¿Qué características tiene los elementos 
de la tabla periódica del grupo VIIIA y por qué 
se les llama gases nobles?

7.      ¿Qué representa la estructura de Lewis? 
Diagramar la estructura de Lewis para varios elementos químicos.

ACTIVIDAD

Con base en la electronegatividad de cada elemento químico,
demuestre cuáles compuestos son iónicos o covalentes:
CO, NaCl, CaO, KBr, NO.

Elemento	Electronegatividad
C	2.5
O	3.5
Na	0.9
Cl	3.0
Ca	1.0
K	0.8
Br	2.8
N	3.0

FÍSICA  DE OCTAVO

IDEAS PREVIAS SOBRE ENERGÍA


Actividad:

1.      Escriba el nombre de varias formas de energía.

2.      Un principio (ley) de la termodinámica dice

“La energía no se crea ni se destruye, se transforma”.
Explique con sus propias palabras el significado del anterior
enunciado científico.

3.  Plantee dos situaciones en que se evidencie 
un cambio de energía

a otra clase de energía, ¿en qué caso se ve que 
un tipo de energía se transforma a otro tipo de energía?

4.      La famosa fórmula de Albert Einstein, E = mc²

(E es energía, m es masa y c es la velocidad de la luz que
es constante), dice que la energía es igual a la masa por la
velocidad de la luz elevada al cuadrado. 

5.      ¿Qué relación existe entre la masa y la energía?

(si aumenta el valor de la energía ¿qué le pasa al valor de
la masa, aumenta o disminuye? y si disminuye el valor de la
energía, ¿qué le pasa al valor de la masa?).

6. Se puede deducir de la teoría de A. Einstein 
que todo es relativo,

incluso el tiempo; y lo único que no cambia 
es la velocidad de la luz
que siempre es la misma en todo lugar, es constante. 
Dice que, si se viaja a una velocidad próxima a la de la luz, 
se traspasa la barrera del tiempo, se podría viajar en el tiempo.
Para viajar a la velocidad de la luz, ¿cómo debería ser la energía?

7. ¿Cómo debería ser la masa para viajar a la 
velocidad de la luz?